SOAL
KIMIA
KELAS
: XI IPA
- Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
- memiliki atom hidrogen
- dalam air melepaskan ion H+
- dalam air melepaskan ion OH–
- dapat menerima pasangan elektron
- dapat memberi proton kepada molekul air
- Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:
-
Lar.Lakmus merahLakmus biruIIIIIIIVVbirutetapbirutetaptetaptetapmerahtetapmerahtetap
Yang
termasuk larutan asam adalah …
- I dan II
- II dan III
- II dan IV
- III dan IV
- III dan V
- Diketahui trayek pH indikator.
-
IndikatorTrayek pHPerubahan warnaMetil merahFenolftalin4,2 – 6,38,3 – 10Merah – kuningTak berwarna - merah
Suatu
larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan
tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut
adalah …
- kurang dari 4,2
- antara 4,2 – 6,3
- antara 6,3 – 8,3
- antara 8,3 – 10
- antara 4,2 – 10
- Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
- H2SO4
- HCl
- H2S
- CH3COOH
- HF
- Diketahui reaksi:
H2S
+ H2O
H3O+
+ HS–
HS–
+ H2O
H3O+
+ S2–
Spesi
yang bersifat amfiprotik adalah …
- H2S
- H2O
- H3O+
- HS–
- S2–
- Dari reaksi:
H2CO3
+ H2O
H3O+
+ HCO3–
Yang
merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
- H2CO3 dan H2O
- H2CO3 dan H3O+
- H2CO3 dan HCO3–
- H2O dan HCO3–
- H3O+ dan HCO3–
- Pada reaksi:
Ag+(aq)
+ 2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)
Menurut
teori Lewis ion Ag+
berperan sebagai asam, sebab …
- ion Ag+ menerima proton dari NH3
- ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
- ion Ag+ memberi proton kepada NH3
- ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
- ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air
- Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10–5).
- 1%
- 2%
- 3%
- 4%
- 5%
- Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
- 2
- 2 – log 2
- 2 – log 4
- 4 – log 2
- 4
- Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
- Al + HCl
- Fe + H2SO4 encer
- Sn + HCl
- Cu + H2SO4 encer
- Mg + HCl
- Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …
- 24
- 27
- 40
- 56
- 108
- Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2 0,2 M menurut reaksi:
2KI(aq)
+ Pb(NO3)2(aq)
PbI2(s)
+ 2KNO3(aq)
dihasilkan
endapan PbI2
sebanyak …
- 0,01 mol
- 0,02 mol
- 0,04 mol
- 0,10 mol
- 0,20 mol
- Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …
- 75%
- 80%
- 85%
- 90%
- 95%
- Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
- 0,10 M
- 0,15 M
- 0,20 M
- 0,25 M
- 0,50 M
- Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva …A.D.B.E.C.
- Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
- Na+(aq) + Cl–(aq) NaCl(aq)
- Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–(aq) + H2CO3(aq)
- 2Na+(aq) + CO32–(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) 2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
- 2H+(aq) + CO32–(aq) H2O(g) + CO2(g)
- Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–(aq) +2H+(aq) + CO32–(aq)
- Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …
|
|
- Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …
- CaO(s) + HCl(aq)
- Fe2O3(s) + H2SO4(aq)
- AgNO3(aq) + BaCl2(aq)
- NaOH(aq) + H2SO4(aq)
- NaOH(aq) + CH3COOH(aq)
- pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …
- asam klorida dengan natrium klorida
- asam klorida dengan natrium asetat
- asam asetat dengan natrium klorida
- asam asetat dengan natrium asetat
- asam sulfat dengan natrium sulfat
- Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
- 50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
- 50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
- 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
- 50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
- 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
- Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4) dengan 40 ml larutan NaOH 0,2 M mempunyai pH …
- 4
- 5 – log 2,5
- 5
- 5 + log 2,5
- 6
- Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah …
- 1 : 1
- 1 : 2
- 2 : 1
- 2 : 3
- 3 : 2
- Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …
- 5 ml
- 10 ml
- 15 ml
- 20 ml
- 25 ml
- Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …
- 0,1 mol
- 0,2 mol
- 0,5 mol
- 1,0 mol
- 2,0 mol
- Campuran di bawah ini harga pH = pKa …
- 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
- 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
- 50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
- 50 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
- 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
- Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10–5 maka pH larutan tersebut adalah …
- 5
- 6
- 8
- 9
- 10
- Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah …
- Na+
- Cl–
- SO42–
- K+
- NH4+
- Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …
- NH4Cl
- CH3COOH
- Na2S
- Na2SO4
- CH3COONH4
- Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …
- NH4Cl
- CH3COONa
- CH3COONH4
- (NH4)2SO4
- Ca(CH3COO)2
- Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah …
- NaCl
- CaCl2
- Na2SO4
- CH3COONa
- NH4Cl
- Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah …
- NH4CN
- (NH4)2SO4
- CH3COONa
- Na2S
- Ca(CH3COO)2
- Jika Ka HCN = 1 x 10–9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah …
- 1 x 10–2
- 2 x 10– 2
- 1 x 10–4
- 2 x 10–4
- 1 x 10–5
- Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …
- 5
- 6
- 8
- 9
- 10
- Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah …
- amonium sulfat
- amonium klorida
- amonium asetat
- natrium sulfat
- kalium karbonat
- Garam PbCl2 sukar larut dalam air, Ksp PbCl2 adalah …
- [Pb2+] [2Cl–]
- [Pb2+] [Cl–]2
- [Pb2+]2 [Cl–]
- [Pb2+] [2Cl–]2
- [Pb2+]2 [Cl–]2
- Kelarutan garam CaF2 adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut adalah …
- s2
- 4s3
- 9s3
- 27s4
- 108s5
- Harga Ksp PbI2 = 1.35 x 10–8, maka kelarutan PbI2 dalam air adalah …
- 1,0 x 10–3 mol/lt
- 1,5 x 10–3 mol/lt
- 1,0 x 10–4 mol/lt
- 1,5 x 10–4 mol/lt
- 5,0 x 10–3 mol/lt
- Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …
- AgCl, Ksp = 1 x 10–10
- AgBr, Ksp = 5 x 10–13
- AgI, Ksp = 1 x 10–16
- Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10–12
- Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10–11
- Diketahui : Ksp Ag2S = 10–49
Ksp
Ag2CrO4
= 3,2 x 10–12
Ksp
Ag2C2O4
= 1,1 x 10–11
maka
urutan kelarutan yang benar adalah …
- s Ag2S > s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4
- s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4 > s Ag2S
- s Ag2C2O4 > s Ag2S > s Ag2CrO4
- s Ag2C2O4 > s Ag2CrO4 > s Ag2S
- s Ag2C2O4 = s Ag2CrO4 > s Ag2S
- Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/lt, maka larutan jenuh M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah …
- 1 x 10–4
- 5 x 10–8
- 1 x 10–12
- 5 x 10–12
- 5 x 10–13
- Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,6 x 10–2 mol/L, maka kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1 M adalah …
- 1,6 x 10–2 mol/L
- 1,6 x 10–3 mol/L
- 3,2 x 10–2 mol/L
- 3,2 x 10–3 mol/L
- 1,6 x 10–5 mol/L
- kelarutan PbSO4 paling kecil bila dilarutkan dalam …
- air
- larutan Na2SO4 0,1 M
- larutan BaCl2 0,1 M
- larutan Al2(SO4)3 0,1 M
- larutan Ba2(SO3)2 0,1 M
- Zat-zat di bawah ini yang bukan koloid adalah …
- busa sabun
- susu
- santan
- sirup
- asap
- Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya berturut-turut adalah ... .
- padat, cair
- cair, cair
- cair, padat
- padat, gas
- padat, padat
- Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …
- kabut
- asap
- tinta
- keju
- mentega
- Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
- peptisasi
- proses Bredig
- reaksi redoks
- reaksi pemindahan
- hidrolisis
- Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …
- gel dan air
- agar-agar dan air
- belerang dan air
- santan dan air
- susu dan air
- Fungsi kaporit dalam penjernihan air adalah …
- emulgator
- pengadsorbsi
- desinfektan
- memperkecil ukuran partikel kolid
- memperbesar ukuran partikel koloid
- Cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid disebut cara …
- hidrolisis
- elektrolisis
- koagulasi
- dispersi
- kondensasi
JAWABAN
TO KIMIA KELAS XI_SMU 77
- B
- C
- C
- A
- D
- C
- B
- B
- C
- D
- A
- A
- D
- D
- E
- D
- E
- C
- D
- A
- B
- A
- B
- D
- B
- D
- E
- D
- C
- E
- B
- A
- D
- E
- B
- B
- B
- E
- D
- C
- E
- B
- D
- D
- D
- C
- E
- B
- C
- D
0 komentar:
Posting Komentar